Práctica 4

Instituto Tecnológico de Estudios Superiores de Monterrey Campus Hidalgo

Practica No. 4

Preparación de soluciones

(Disoluciones y estequiometria)

Laboratorio de Química

Laura Rivera Arce

A01270691

Introducción

En la química las soluciones son de suma importancia ya que su estudio es vital para las reacciones químicas, importante en las ciencias biológicas y médicas. Una solución está formada de varias sustancias compuestas por un soluto, solvente o disolvente, donde el solvente es la sustancia que disuelve al soluto. El disolvente es el componente presente en cantidad mayor o que determina el estado de la materia en la que existe una disolución. Los otros componentes de la disolución “solutos” están disueltos en el disolvente (Petrucci, 2003, pág. 535). Una disolución es una mezcla homogénea ya que su composición y propiedades son uniformes y es una mezcla porque contiene dos o más sustancias (Petrucci, 2003, pág. 535). En una disolución concentrada tiene una cantidad grande de soluto y una disolución diluida tiene una cantidad pequeñas (Petrucci, 2003, pág. 535).

El átomo de carbono forma la mayor parte de los compuestos presentes en los seres vivos y por este motivo a los compuestos de carbono se les llama orgánicos. Los elementos son considerados como sustancias puras ya que no se descomponen en otras más simples. Estas sustancias se combinan para formar compuestos. A diferencia de un elemento, los compuestos tienen una formula química (Petrucci, 2003, pág. 66).

Esta sesión permitió determinar la concentración de cada disolución en molaridad, al calcular la masa de un soluto en un volumen especifico y en calcular el volumen de disolución que se encontraba en una cantidad de soluto, a traspasar un producto sólido a un recipiente, determinando el peso de los reactivos en la balanza milimétrica e identificar adecuadamente el volumen de un líquido.

Resumen

Esta práctica consistió en preparar soluciones de diferentes solutos, unos eran ácidos y otros eran sales. Al mezclarlos con agua destilada se percataron los cambios y reacciones que experimentaba cada uno de los solutos. La preparación consistió en pesar el vidrio de reloj con los diferentes solutos establecidos y pasarlos a un vaso de precipitado, posteriormente se disolvieron con agua destilada, algunos solutos se encontraban en estado sólido y otros en estado líquido la única diferencia era que algunos solidos mostraron dificultad para mezclarse, seguidamente se traspasaron los solutos a un matraz aforado, llenando con agua destilada hasta la marca de aforo. Finalmente, se homogeneizaron las mezclas y se depositaron en frascos limpios de vidrio y se le colocó su etiqueta a cada uno, indicando el nombre de los reactivos, su concentración, nombre del equipo y la fecha de preparación.

Material y Métodos

Los materiales que se utilizaron en esta práctica fueron: 7 vasos de precipitados de 25 ml, 3 micro agitadores, 2 pipetas graduadas de 10 ml, 3 matraces aforados de 50 ml, 1 espátula, 3 vidrios de reloj, 2 embudos de filtración rápida, 1 balanza, 1 piseta, 4 frascos de vidrio.

Las sustancias que se  utilizaron fueron: ácido nítrico, ácido clorhídrico, hidróxido de sodio, ácido oxálico de hidratado, yoduro de potasio y cloruro de hierro.

Primero se pesa con cuidado la cantidad del soluto calculada en la balanza analítica, después se coloca el soluto en un vaso de precipitado y se disuelve con agua destilada, ya que el soluto este bien diluido se pasa a un matraz volumétrico y se rellena con agua destilada hasta la marca de aforo. Para finalizar se coloca en un frasco y se etiqueta con el nombre de la mezcla.

Resultados

En la siguiente tabla se muestran los datos  donde se incluyeron cálculos para sacar la masa de los ácidos y sales a partir de disoluciones concentradas.

Soluto	Concentración molar (M) de la disolución a preparar	1	2	3	4	5	6	7	8
KL	1 mol	166	.1	1M	167.8	8.39	50ml
Hcl	6 mol	36.5	.6	6M	219	10.95	50ml
H2C2O4	.75 mol	126.07	.75	75M	94.4	4.72	50ml
FeCl3	.5 mol	270.313	.5	5M	135	6.75	50ml
1.- Cantidad de sustancia Mol/100ml
2.-Masa molar M(i)= g/mol
3.-Concentración en mol/L de ácidos o bases concentrados Reactivos en disolución
4.- Densidad Ácidos o bases concentrados g/mL. Este valor corresponde al manifestadopor el proveedor
5.- Masa en gramos necesaria para preparar 50 mL de disolución
6.-Volumen (mL) necesaria para preparar 50 mL de disolución

        

En esta imagen se muestran las cuatro disoluciones finalizadas, en los envases de vidrio con su respectiva etiqueta.

Conclusión

En esta práctica número cuatro aprendí a  preparar soluciones, mediante fórmulas, calculando cada variable, de la sustancia como su densidad y la cantidad exacta que se necesitó, lo cual me servirá en la preparación a lo largo de mi carrera. El uso de soluciones tiene una variedad de aplicaciones en la vida cotidiana y en la vida laboral. Así como también aprendí las medidas de seguridad que se deben tomar al usar ácidos ya que son sustancias dañinas. 

Bibliografía

Petrucci, R. H. (2003). Química General. Madrid: Pretice Hall.

Práctica 3

Instituto Tecnológico de Estudios Superiores de Monterrey Campus Hidalgo

Practica No. 3

Determinación de Propiedades Químicas

Laboratorio de Química

Laura Rivera Arce

A01270691

Introducción

La densidad de una sustancia depende, además de la temperatura, del estado de la materia. En general, los sólidos son más densos que los líquidos y ambos son más densos que los gases.  Puede variar si se cambia la presión o la temperatura. La densidad es la razón de masa y volumen, estas son magnitudes extensivas, dependen de la cantidad de materia observada. Sin embargo, si se divide la masa de una sustancia por su volumen, se obtiene la densidad. (Petrucci, 2003, pág. 15).

Los gases se expanden hasta llenar y adoptar las formas de los recipientes que los contienen los gases se difunden unos en otros y se mezclan en todas las proporciones. El  volumen, la temperatura, la presión y la cantidad de gas son propiedades que determinan el comportamiento físico de un gas. (Petrucci, 2003, pág. 176).

La difusión de los gases es un mecanismo de transferencia de materia, la migración de las moléculas como resultado el movimiento molecular al azar. La difusión es el paso de una sustancia a través de otra.

Resumen

La práctica consistió en tres partes, las cuales a través de distintos experimentos se estudiaron las propiedades de densidad, identificación de los gases y la difusión de estos. Para medir la densidad del cloruro de sodio se utilizó la balanza analítica, pesando primero un vaso de precipitados, después un vaso con un  micro picnómetro, ya pesados ambos utensilios se le agregó la solución cloruro de sodio, pesando cada uno de los porcentajes gestionados. Para la difusión de los gases se utilizó una placa de porcelana donde se colocó fenolftaleína, amoniaco y agua destilada, se dejó actuar por un tiempo y se observaron resultados, después se utilizó como indicadores el rojo de metilo y el universal y ácido clorhídrico, al final rojo de metilo con ácido clorhídrico y se observaron los cambios.

Material y métodos

En la primera parte (a) de la práctica se utilizó  de material: tres micro picnómetros, tres micro pipetas, dos vasos de precipitados, tres perillas de goma para micro pipetas y papel. De sustancias: agua destilada y soluciones de NaCl en concentraciones de 1%, 5%,10%, 20% y 30%.

En una balanza analítica se pesó el vaso de precipitados, se tomó el dato del peso, después se pesó el vaso con un micro picnómetro en su interior y se volvieron a tomar los datos. A cada vaso se le insertó una solución de diferente porcentaje de NaCl y  fue pesado cada uno respectivamente, tomando nuevamente sus datos en gramos.

En la segunda parte (B) de la práctica se usó como material: una placa de porcelana de doce pozos, cinco pipetas beral, un vaso de precipitados de 1000ml, un cartón de 20x20y los pétalos de una flor. Sustancias: fenolftaleína, amoniaco concentrado, indicador universal, rojo de metilo, ácido clorhídrico al seis mol y blanqueador casero.

Sobre un trozo de cartón se colocó la placa de porcelana de doce pozos, y en ella se colocó la fenolftaleína con agua destilada y el amoniaco tapándolo de inmediato con el vaso de precipitados de 1000 ml, se dejó reposar un tiempo hasta que se mostró un cambio. Utilizando una nueva placa de porcelana, limpia  y repitiendo el proceso colocando ácido clorhídrico, el indicador rojo de metilo y el universal se esperó  a que los gases se mezclaran y se mostrara un resultado. 

En la tercera y última parte (C) se dividió en dos secciones. El material que se utilizó fue: un dispositivo generador de gases, cinco tubos de ensayo, tres pipetas, un recipiente de plástico, pinzas para crisol, un mechero bunsen, un soporte universal con pinza para tubo de ensayo, una gradilla, una espátula pequeña, cerillos y cinco tapones de hule para tubos. Como sustancias fueron utilizadas: blanqueador casero, ácido clorhídrico, agua oxigenada, cinta de magnesio, cloruro de hierro III, zinc en polvo, tela oscura y pétalos de flores.

Sección A: se armó el generador de gases y se utilizó un recipiente de plástico con agua y un tubo de ensayo para colectar los gases que se fueran generando. En él tubo generador se colocó blanqueador casero y ácido clorhídrico, formulando gas cloro.

Sección B: Nuevamente se armó el generador de gases, esta vez se utilizó la combinación de agua oxigenada y FeCl3, formulando gas oxígeno.

Sección C: se armó el generador de gases, utilizando zinc en polvo y ácido clorhídrico, formulando gas hidrogeno.

Resultados

En esta imagen se muestra la primera parte del primer experimento, es donde se pesó el vaso de precipitados con el micro picnómetro, esperando que la báscula canalice el peso exacto de ambos utensilios.

En esta imagen se muestra la placa de vidrio donde se le agrego fenolftaleína con agua destilada y el amoniaco y después de esperar a que reaccionaran los gases, este fue el resultado, las primeras celdas cambiaron su color a un tono blanco transparente.

En esta placa de vidrio se colocaron los indicadores y el ácido clorhídrico, donde se obtuvo un cambio de color en el rojo metilo convirtiéndose en naranja y el indicador universal volviéndose de un tono verde obscuro.

En esta imagen se muestra el efecto que se tuvo al mezclar agua oxigenada y FeCl3 utilizando el generador de gases para obtener gas oxígeno.

En este retrato se puede observar la prueba que en su interior tiene gas cloro, para comprobarlo se le colocó un pétalo de rosa, en efecto, el gas cloro cambio el color del pétalo, significado de que se obtuvo dicho gas.

Conclusión

Esta práctica dejo una serie de conocimientos bastos para mi vida profesional, ya que me ayudo a visualizar de otra manera los principios de la materia. En el primer experimento me enseñó a sacar la densidad de un líquido, sacando sus unidades básicas, sacando su peso real y su volumen. Con el segundo ejercicio aprendí que cualquier sustancia liquida puede generar un tipo de gas, dependiendo con que otra sustancia se encuentre cerca será su grado de toxicidad. La última práctica fue la que más llamó mi atención ya que logre generar gases, uno de ellos el más importante, el oxígeno.

Bibliografía

Petrucci, R. H. (2003). Química General Octava edicion . Madrid: Prentice Hall.

Práctica 2

Instituto Tecnológico de Estudios Superiores Monterrey

Practica No. 2

Elaboración de Material de Vidrio

Laboratorio de Química

Laura Rivera Arce

A01270691

Fecha de entrega: 29 de agosto 2014

Introducción

Los vidrios forman parte del grupo familiar de cerámicas. El vidrio reside un conjunto de cualidades ya sea transparencia óptica, resistencia, aislamiento y la facilidad con que puede fabricarse. Es una mezcla compleja de silicatos ya sea silicato alcalino o silicato de bases de calcio o plomo como son los vidrios comerciales.

La constitución química de los vidrios puede representarse por la formula general: Anhídrido + MO + M'20. Usando como anhídrido el SiO2, que puede reemplazarse por B2O3, TiO2, P2O5 o As2O3. Los metales monovalentes ( M´) son generalmente el Na y K, y los divalentes ( M) Ca, Ba, Mg, Pb, Zn, Cu o Zr.

Resumen

Esta práctica se basa en los materiales de vidrio y en la forma en cómo se hacen, usando componentes químicos para realizar vidrio de diferentes contenidos y de resistencias.

La práctica está formada por tres etapas, las cuales se harán a micro escala. La primera etapa consiste en crear micro columnas cromatográficas para separar colorantes. La segunda práctica consiste en la elaboración de micro agitadores magnéticos. Y finalmente concluiremos en la elaboración de micro picnómetros y micro pipetas.

Material y Métodos

Como material utilizaremos:

12 pipetas pasteur, 1 clip metálico, 1 mechero Bunsen, algodón, 1 soporte para pipeta pasteur, 2 vasos de precipitados de 10mll, 1 vaso de precipitados de 25ml, 1 placa de porcelana seis pozos, 1 espátula, 1 pinza de disección.

Como reactivos ocuparemos:

Colorante (tang), alcohol al 96%, solución de NaCl al 1% y sílica gel

Resultados

Primer práctica: Obtuvimos como resultado una columna comatográfica, donde al momento de vertír el colorante observamos cómo iba guardando el color las bolitas de algodón con la sílica  hasta que se fuera perdiendo el color y así realizar el trabajo de purificación.

Segunda práctica: cortamos pedazos de clip y los encapsulamos en vidrio, al momento de júntalos todos en un vaso de precipitado y colocarlo en la plancha de calor, estas capsulas giraban.

Tercer práctica: Elaboramos micro pipetas usando una pipeta pasteur, la forma en como lo realizamos fue moldeando el vidrio usando el mechero de bunsen,

Discusión de Resultados

Al finalizar con las tres prácticas, comentamos sobre cual práctica se nos complicó más. En mi caso fue la última ya que no pude moldear bien el vidrio lo cual no me resulto.

Conclusión

Como conclusión obtenemos que el vidrio es un material con grandes ventajas, es reciclable, se obtiene de materias primas, se pueden hacer infinidad de cosas con él. Es un material que es fácil de hacer pero su precio es mayor que plástico, unicel y materiales poco reciclables. En México las industrias de vidrio son muy importantes, ya que su fabricación da buena economía y no hay pérdidas ya que si se rompe, se puede volver a usar.

Práctica 1

Instituto Tecnológico de Estudios Superiores Monterrey

Practica No.1

Seguridad, manejo de reactivos y reconocimiento del material de laboratorio de química.

Laboratorio de Química

Laura Rivera Arce

A01270691

Fecha de entrega: 29 de agosto 2014

Introducción

Esta práctica nos enseñará y nos mostrará los peligros, el reglamento, aparatos y utensilios del laboratorio de química. Así como nos enseñará el uso correcto de cada uno de ellos, aprenderemos sobre formas de cómo prevenir accidentes al usar el material de laboratorio.

La seguridad en el laboratorio es de suma importancia, ya que si se leen cuidadosamente las instrucciones de la práctica y se cumple el reglamento, se pueden evitar los accidentes. Las reglas y normas de laboratorio se han formulado con base en la experiencia de expertos que han trabajado en los aspectos de seguridad, por lo que se deben seguir procedimientos usuales de seguridad.

Aprenderemos de los instrumentos de laboratorio básicos, algunos de los cuales estaremos utilizando en nuestras prácticas. Es importante que sepamos identificar y reconocer cada uno de los  diferentes instrumentos de laboratorio, porque de así seremos capaces de utilizarlos adecuadamente, conocer su utilidad y llamarlos correctamente por su nombre.

Resumen

El propósito de esta práctica es dar a conocer los principales utensilios de laboratorio a los alumnos, así también brindarles información acerca de la importancia en la seguridad para realizar prácticas de trabajo seguras en el laboratorio de química. Hacer conocer el reglamento y el porqué es importante seguirlo, para evitar accidentes.

Material y Métodos

Por equipos de dos personas se observaron los materiales que estaban acomodados en diferentes charolas, con el fin de dibujarlos e investigar sus nombres en español e inglés. Algunos ejemplos de materiales que se encontraban en las charolas son: Matraces, embudos, pipetas, vasos de precipitados, agitadores, mortero, capsula de porcelana, vidrio de reloj, etc.

Resultados

Como resultado obtuvimos el conocimiento de todos los materiales y sus usos. Por ejemplo:

Vaso de precipitado: es un recipiente de vidrio, el cual soporta temperaturas altas de sustancias.

Bureta: es un medidor de sustancias el cual por medio de un broche puedes manejar la cantidad de líquido que se desea usar.

Vidrio de reloj: se utiliza para observar los resultados de alguna mezcla.

Discusión de resultados

Al examinar cada recipiente y el investigar para que se usan nos dimos una idea de todo lo que se puede hacer con estos materiales. Al igual aprendimos sobre los diferentes usos que se les pueden dar.

Conclusión

En conclusión tenemos de aprendizaje, el reglamento, algunas formas para apreciar el trabajo sin tener un accidente, los peligros que se pueden tener en caso de algún accidente y lo que se puede hacer para auxiliarlo. A si es como hicimos conciencia sobre lo importante que es seguir las indicaciones, cuidadosamente.